A.setengah reaksi
B.bilangan oksidasi
Jawaban:
A. Setengah Reaksi
-Menyetarakan O dengan menambahkan H₂O
Cu → Cu²⁺
NO₃⁻ → NO + 2 H₂O
-Menyetarakan H dengan menambahkan H⁺
Cu → Cu²⁺
NO₃⁻ + 4 H⁺ → NO + 2 H₂O
-Menyetarakan muatan dengan menambahkan e⁻
Cu → Cu²⁺ + 2 e⁻ (x3)
NO₃⁻+ 4 H⁺ + 3 e⁻ → NO + 2 H₂O + (x2)
3 Cu + 2 NO₃⁻+ 8 H⁺ → 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H₂O (Setara)
B. Bilangan Oksidasi
-Menentukan biloks dan selisih biloks dari senyawa yang mengalami perubahan biloks
Cu + NO₃⁻ → Cu²⁺ + NO
0 +5 +2 +2
Cu → Cu²⁺ (selisih 2) (koefisiennya dikali 3)
NO₃⁻ → NO (selisih 3) (koefisiennya dikali 2)
3 Cu + 2 NO₃⁻ → 3 Cu²⁺ + 2 NO
-Menyetarkan muatan dengan menambahkan H⁺
3 Cu + 2 NO₃⁻ + 8 H⁺ → 3 Cu²⁺ + 2 NO
-Menyetarkan H dengan menambahkan H₂O
3 Cu + 2 NO₃⁻ + 8 H⁺ → 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H₂O (setara)
